Noteikti akumulatoru veidi var noplūst, sabojājot elektronisko aprīkojumu, no kura atkarīgs jūsu bizness. Jo īpaši sārma baterijās esošās ķīmiskās vielas laika gaitā var pasliktināties un izlīst caur akumulatora korpusu, nonākot jutīgos elektroniskos komponentos. Jūs varat novērst nepatikšanas un bojājumus, pārbaudot elektronisko aprīkojumu un periodiski nomainot neuzlādējamas baterijas.
Kāpēc noplūst baterijas
Baterijas darbojas ķīmiskās reakcijās, iesaistot kodīgas ķīmiskās vielas, piemēram, kālija hidroksīdu un sērskābi. Ķīmiskās vielas reaģē ar akumulatora metāla korpusu, lēnām to nojaucot un izveidojot mazas bedrītes, caur kurām izdalās kodīgie materiāli. Ķīmiskās vielas var nokļūt apkārtējā elektronikā ārpus akumulatora aizsargvāciņa. Slikta akumulatora kvalitāte, vecums, karstums, dziļa izlāde un mēģinājumi uzlādēt neuzlādējamas šūnas var izraisīt to noplūdi. Ja ķīmiskās vielas vairākas dienas paliek saskarē ar jutīgiem metāla komponentiem, tas var sabojāt elektronisko ierīci.
Sārma baterijas
Parastās sārma baterijas satur kālija hidroksīda pastas cinka korpusā. Pievienojot akumulatoru ķēdei, starp pastu un cinku izveidojušies joni rada elektrisko strāvu. Laika gaitā cinks pasliktinās, un kālija hidroksīds izplūst. Ja tas nonāk saskarē ar metāla akumulatora spailēm, spailes ir korozijas, pārtraucot elektroenerģijas plūsmu no ierīces. Dažos gadījumos jūs varat notīrīt šo koroziju, bet ilgstošs kontakts sabojā spailes. Kālija hidroksīds var arī kaitēt vara elektroinstalācijai, elektronisko komponentu vadiem un shēmām. Bojājumu apmērs ir atkarīgs no kodīgā materiāla daudzuma un no tā, cik ilgi tas pavadīts metāla daļām.
Aizvērtas svina-skābes baterijas
Tādas iekārtas kā avārijas apgaismojums un nepārtrauktās barošanas avoti vai UPS darbojas ar noslēgtām svina-skābes baterijām. Tie satur sērskābi, spēcīgu kodīgu ķīmisku vielu; bīstamības potenciāla dēļ ražotāji paredz, ka normālos apstākļos tie neplūst. Tomēr nejauši bojājumi var caurdurt ārējo apvalku, un pretēja uzlāde var izraisīt tā pārsprāgt. Ja redzat noplūdi ap noslēgtu svina-skābes akumulatoru, pirms mēģināt to notīrīt, valkājiet gumijas cimdus un acu aizsargus. Neitralizējiet skābi ar liberālu daudzumu soda un izmetiet materiālus noslēgtā plastmasas traukā.
Oglekļa cinks
Lai gan sārma baterijas lielā mērā ir aizstājušas oglekļa-cinka preparātus plaša patēriņa elektronikā, ražotāji joprojām tos ražo mazjaudas ierīcēm. Cinka oglekļa akumulatoram ir līdzīga ķīmija un uzbūve kā sārmainā, lai gan tajā tiek izmantota amonija hlorīda un cinka hlorīda pasta. Tāpat kā ar sārma baterijām, arī pasta nolieto akumulatora cinka apvalku, ļaujot kodīgajai ķimikālijai noplūst, sabojājot metāla komponentus, ja tas nonāk saskarē pietiekami ilgu laiku.
Litija-jonu
Mobilajās ierīcēs, piemēram, klēpjdatoros un mobilajos tālruņos, tiek izmantotas uzlādējamas litija jonu baterijas. Atšķirībā no sārma un oglekļa-cinka akumulatoriem, kas patērē paši savas ķīmiskās vielas un galu galā beidzas strāva, litija jonu akumulatoram ir atgriezeniska ķīmija, kuru varat uzlādēt. Kaut arī iekšpusē esošās ķīmiskās vielas var noplūst, tas ir mazāk ticams nekā ar neuzlādējamām baterijām. Ja tie noplūst, akumulatora iekšpusē esošās ķīmiskās vielas visticamāk reaģēs ar metāla elektroniskām sastāvdaļām.
